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1 物质的变化九年级

物理变化：没有新物质生成（形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成（伴随发光、放热、变色、生成气体/沉淀）

$本质区别：是否有新物质生成$

2 物质的性质九年级

物理性质：不需要化学变化就能表现（颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性） 化学性质：在化学变化中表现（可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性）

$性质决定用途$

3 分子九年级

分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种分子性质相同，不同种分子性质不同

$分子在不断运动，分子间有间隔；分子由原子构成$

4 原子九年级

原子是化学变化中的最小粒子。 原子结构：原子核（质子+中子）+ 核外电子

$化学变化中，分子可分，原子不可分$

5 分子与原子区别九年级

分子由原子构成；化学变化中分子可分而原子不可分；分子是保持化学性质的最小粒子

$在物理变化中分子不变；化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新分子$

6 元素概念九年级

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称

$化学变化中元素种类不变（这是质量守恒的微观解释）$

7 宏观与微观九年级

宏观概念只讲种类不讲个数；微观概念既讲种类又讲个数 宏观：水由氢、氧两种元素组成 微观：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

$元素描述宏观组成；原子、分子描述微观构成$

8 单质、化合物、氧化物九年级

O_2

$O_2$

9 化合价口诀九年级

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见

$化合物中各元素正负化合价代数和为零；单质中元素化合价为0$

10 常见原子团的化合价九年级

OH^-

$原子团（根）的化合价等于各元素化合价的代数和$

11 化学式书写规则九年级

①金属左非金属右（氧化物例外）②由两种元素组成的化学式，读作'某化某' ③元素符号右下角数字表示原子个数 ④化学式中各元素化合价代数和为零

$书写步骤：'正价在前负价后，十字交叉求个数'$

12 化合反应九年级

C+O_2\xrightarrow{点燃}CO_2

$属于四大基本反应类型之一$

13 分解反应九年级

2H_2O\xrightarrow{通电}2H_2\uparrow+O_2\uparrow

$化合反应与分解反应是互逆的$

14 置换反应九年级

Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow

$条件：金属活动性顺序、金属排在前、盐要可溶$

15 复分解反应九年级

NaOH+HCl=NaCl+H_2O

$发生条件：生成物中有沉淀、气体或水$

16 氧化反应九年级

物质与氧发生的反应叫氧化反应

$氧气具有氧化性，氧化反应不一定是化合反应（如蜡烛燃烧是氧化但不是化合）$

17 催化剂九年级

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质叫催化剂

$催化剂的特点：一变两不变（速率变，质量和化学性质不变）$

18 化学反应方程式书写步骤九年级

①写：写出反应物和生成物的化学式 ②配：配平化学方程式 ③注：注明反应条件（点燃、加热、催化剂等） ④标：标注↑（气体）或↓（沉淀）

$化学方程式必须遵守质量守恒定律——左右两边原子种类数和数目相等$

19 方程式配平方法（最小公倍数法）九年级

①找出反应前后出现次数最多、且两边原子个数相差较大的原子 ②求该原子个数的最小公倍数 ③用最小公倍数\div该原子数=各化学式前的系数 ④依次类推配平其他原子 ⑤最后检查配平

$常用配平技巧：观察法、定一法、最小公倍数法、奇数配偶法$

20 溶液概念九年级

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液 组成：溶质（被溶解的物质）+ 溶剂（能溶解其他物质的物质）

$水是最常用的溶剂。均一稳定是溶液的基本特征$

21 饱和溶液与不饱和溶液九年级

饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液

$判断标准：在该温度下，溶质能否继续溶解$

22 饱和与不饱和相互转化九年级

饱和溶液\to不饱和溶液：加溶剂（加水）、升高温度 不饱和溶液\to饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对溶解度随温度升高而增大的物质）

$对熟石灰等少数物质，升高温度反而会变成饱和$

23 影响溶解性的因素九年级

KNO_3

$记住口诀：'硝酸钾靠温度，氯化钠差不多，氢氧化钙是反的'$

24 乳化现象九年级

小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳液。乳化是物理变化

$乳化与溶解不同，乳化是细小液滴，溶解是分子级分散$

25 结晶方法九年级

KNO_3

$结晶是固体从溶液中析出的过程，可用于提纯物质$

26 结晶水合物与风化/潮解九年级

CuSO_4·5H_2O

$Na_2CO_3·10H_2O$

27 常见化学实验仪器九年级

可加热仪器：试管、烧杯（需垫石棉网）、蒸发皿、燃烧匙 不能加热仪器：量筒、容量瓶 称量仪器：托盘天平、量筒 分离仪器：漏斗、蒸发皿

$试管可直接加热，烧杯加热时需垫石棉网；量筒只能用于量取液体体积$

28 酸碱指示剂九年级

紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红

$不可以用石蕊酚酞测中性溶液是否酸碱性——中性时试液不变色$

29 金属活动性顺序详细解释九年级

金属位置越靠前，活动性越强 ①位置越靠前的金属，越容易与氧气反应 ②位置越靠前的金属，越容易与酸反应产生氢气 ③位置越靠前的金属，越容易把后面的金属从其盐溶液中置换出来

$前换后是核心规律，K/Ca/Na太活泼，与盐溶液反应先和水反应$

30 化肥的简易鉴别九年级

氮肥：灼烧时有氨臭味（碳酸氢铵）；加碱产生氨气 磷肥：灰白色粉末，多数不溶于水 钾肥：不溶于水但溶于稀盐酸

$铵态氮肥遇碱放出有刺激性气味的氨气（可使湿润红色石蕊试纸变蓝），这是鉴别铵根离子的方法$

31 有机化合物初步认识九年级

CO

$有机物共同特点：大多数都含有碳元素、都可以燃烧（多数）、难溶于水$

32 生活中的有机物九年级

糖类（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素）：人体主要能量来源 油脂：储备能量 蛋白质：构成细胞的基本物质 维生素：调节新陈代谢、预防疾病

$六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水$

33 化学元素与人体健康九年级

O

$缺铁性贫血、缺碘大脖子病、缺钙佝偻病、缺锌味觉障碍都是微量元素失衡引起$

34 元素周期表结构九年级

7个周期（横行），18个族（纵列） 同一周期：电子层数相同 同一族：最外层电子数相同，化学性质相似

$原子序数=质子数=核电荷数$

35 核外电子排布九年级

第一层最多2个，第二层最多8个，最外层最多8个 原子结构示意图：圆圈内写质子数，弧线表示电子层，弧线上写该层电子数

$最外层电子数决定化学性质$

36 离子形成九年级

Na^+

$离子是带电的原子或原子团$

37 相对分子质量九年级

M_r=\sum(原子相对质量\times原子个数)

$把化学式里所有原子的相对原子质量加起来$

38 元素质量比九年级

m_A:m_B=(A的相对原子质量\times A的原子个数):(B的相对原子质量\times B的原子个数)

$化成最简整数比$

39 元素质量分数九年级

\omega=\frac{该元素相对原子质量\times原子个数}{相对分子质量}\times100\%

$CO(NH_2)_2$

40 溶质质量分数九年级

\omega=\frac{溶质质量}{溶液质量}\times100\%

$溶液质量=溶质质量+溶剂质量$

41 溶液质量九年级

m_{溶液}=m_{溶质}+m_{溶剂}

42 稀释公式九年级

m_{浓}\times\omega_{浓}=m_{稀}\times\omega_{稀}

$稀释前后溶质质量不变$

43 纯度九年级

纯度=\frac{m_{纯净物}}{m_{混合物}}\times100\%

$代入方程式的必须是纯净物质量$

44 纯净物质量九年级

m_{纯净}=m_{混合物}\times纯度

$混合物要先换算成纯净物再代入方程式$

45 溶质质量九年级

m_{溶质}=m_{溶液}\times\omega

$溶液中的溶质质量$

46 质量守恒定律九年级

=

$化学反应前后，元素种类、原子种类和数目不变$

47 溶解度九年级

\frac{S}{100g}=\frac{m_{溶质}}{m_{溶剂}}

$100g$

48 饱和溶液降温析出晶体九年级

m_{析出}=m_{高温饱和溶液}\times\frac{S_{高}-S_{低}}{100g+S_{高}}

$溶解度曲线应用题常用$

49 pH 值九年级

pH<7

$pH试纸测整数（0~14）；酚酞遇碱变红；石蕊遇酸变红、遇碱变蓝$

50 金属活动性顺序九年级

K

$K/Ca/Na太活泼，投入盐溶液中先和水反应；排在H前的金属能置换酸中的氢$

51 置换反应条件九年级

金属+酸\to盐+H₂↑（金属排在H前，酸不能用硝酸和浓硫酸）；金属+盐\to新金属+新盐（前换后，盐要可溶，K/Ca/Na除外）

$置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物$

52 复分解反应条件九年级

生成沉淀、气体或水

$两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物$

53 常见沉淀九年级

白色：CaCO₃、BaCO₃、AgCl、BaSO₄、Mg(OH)₂；蓝色：Cu(OH)₂；红褐色：Fe(OH)₃

$AgCl和BaSO₄不溶于稀硝酸，是鉴别题必考$

54 常见离子检验九年级

Cl⁻\to加AgNO₃+稀HNO₃\to白色沉淀；SO₄²⁻\to加Ba(NO₃)₂+稀HNO₃\to白色沉淀；CO₃²⁻\to加酸\to产生使澄清石灰水变浑浊的气体

$检验Cl⁻和SO₄²⁻时，稀HNO₃用于排除CO₃²⁻等干扰$

55 化合价规则九年级

化合物中各元素正负化合价的代数和为零

$写化学式的依据，单质中元素化合价为0$

56 原子结构九年级

质子数=核外电子数=核电荷数（原子中）；相对原子质量\approx质子数+中子数

$原子=原子核+核外电子，原子核=质子+中子$

57 化学方程式计算九年级

①写方程式 ②找已知物和未知物的质量比（相对分子质量\times系数） ③列比例式 ④求解 ⑤答

$列比例式：已知物质实际质量/未知物质实际质量=已知物质相对质量/未知物质相对质量$

58 常见酸九年级

盐酸HCl、硫酸H₂SO₄、硝酸HNO₃、碳酸H₂CO₃

$酸溶液中都含有H⁺$

59 常见碱九年级

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂、氨水NH₃\cdotH₂O

$碱溶液中都含有OH⁻$

60 常见盐九年级

氯化钠NaCl（食盐）、碳酸钠Na₂CO₃（纯碱）、碳酸氢钠NaHCO₃（小苏打）、碳酸钙CaCO₃（石灰石主要成分）

$盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成$

61 酸的化学性质九年级

①与指示剂：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与活泼金属：酸+金属\to盐+H₂↑ ③与金属氧化物：酸+金属氧化物\to盐+水 ④与碱：酸+碱\to盐+水（中和反应） ⑤与某些盐：酸+盐\to新酸+新盐

$浓硫酸有吸水性（作干燥剂）和脱水性（使有机物炭化）$

62 碱的化学性质九年级

①与指示剂：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 ②与非金属氧化物：碱+非金属氧化物\to盐+水 ③与酸：碱+酸\to盐+水（中和反应） ④与某些盐：碱+盐\to新碱+新盐

$NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强腐蚀性$

63 盐的化学性质九年级

①与金属：盐+金属\to新盐+新金属（前换后） ②与酸：盐+酸\to新盐+新酸 ③与碱：盐+碱\to新盐+新碱 ④与另一种盐：盐₁+盐₂\to盐₃+盐₄（两种产物都有沉淀）

$复分解反应条件：生成沉淀、气体或水$

64 中和反应九年级

酸+碱\to盐+水 实质：H⁺+OH⁻=H₂O 应用：改良土壤酸碱性、处理工业废水、医药（胃酸过多）

$中和反应属于复分解反应$

65 碳的单质九年级

金刚石（天然最硬，作钻头）、石墨（质软、导电，作电极/铅笔芯）、C₆₀（足球烯） 同素异形体：同种元素组成的不同单质

$金刚石和石墨物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同$

66 二氧化碳性质九年级

物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质：①不燃烧不支持燃烧 ②与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃ ③与石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O ④与碳反应：CO₂+C\xrightarrow{高温}2CO

$用途：灭火、人工降雨、气体肥料、制汽水$

67 一氧化碳性质九年级

物理性质：无色无味气体，难溶于水化学性质：①可燃性：2CO+O₂\xrightarrow{点燃}2CO₂ ②还原性：CO+CuO\xrightarrow{\Delta}Cu+CO₂ ③毒性：与血红蛋白结合，使人缺氧鉴别CO和CO₂：通入澄清石灰水，变浑浊的是CO₂

$CO有毒，使用时要通风$

68 碳酸钙相关反应九年级

①CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑（工业制CO₂）②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制CO₂）③CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂）④CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂（溶洞形成）

$碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分$

69 常见实验操作九年级

①固体取用：粉末用药匙，块状用镊子 ②液体取用：细口瓶倾倒，标签向手心，瓶塞倒放 ③加热：试管口不对人，先预热 ④气体制取：查\to装\to定\to点\to收\to离\to熄（高锰酸钾制氧） ⑤过滤：一贴二低三靠

$过滤用于固液分离，蒸发用于从溶液中得到固体$

70 常见实验现象九年级

SO_2

$烟是固体小颗粒，雾是小液滴。铁丝燃烧实验**必须**在集气瓶底预先放少量水或细沙，防止高温熔化物炸裂集气瓶$

71 常见气体的制取与检验九年级

O₂：2KMnO₄\xrightarrow{\Delta}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑检验：带火星木条复燃CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑检验：通入澄清石灰水变浑浊H₂：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑检验：点燃，火焰呈淡蓝色，罩干冷烧杯有水雾

$O₂用向上排空气法或排水法收集，CO₂用向上排空气法$

72 化学与能源九年级

化石燃料：煤、石油、天然气（不可再生） 清洁能源：太阳能、风能、氢能、地热能 氢气优点：燃烧产物是水，无污染；热值高 氢气缺点：制取成本高，储存运输困难

$新能源开发是解决能源危机的方向$

73 化学与材料九年级

金属材料：纯金属和合金（合金硬度大、熔点低、抗腐蚀） 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢 天然材料：棉花、羊毛、天然橡胶

$合金属于金属材料，不是合成材料$

74 化学与环境九年级

空气污染：SO₂（酸雨）、NO₂（酸雨）、CO（有毒）、粉尘 水污染：工业废水、农业化肥农药、生活污水 白色污染：废弃塑料 防治：减少排放、回收利用、使用可降解材料

$酸雨的pH<5.6，主要由SO₂和NO₂引起$

75 常见化肥九年级

氮肥（N）：促进叶色浓绿，如尿素CO(NH₂)₂、NH₄HCO₃ 磷肥（P）：促进根系发达，如过磷酸钙 钾肥（K）：增强抗倒伏能力，如KCl、K₂SO₄ 复合肥：含两种或两种以上营养元素，如KNO₃

$铵态氮肥不能与碱性物质混合使用（放出NH₃）$

76 燃烧与灭火九年级

燃烧条件：①可燃物 ②与氧气（或空气）接触 ③温度达到着火点 灭火原理：破坏任一条件（清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下） 爆炸：有限空间内急剧燃烧，短时间内聚集大量热

$着火点是物质固有属性，一般不能改变$

77 金属材料与锈蚀九年级

铁生锈条件：与氧气和水同时接触 防锈方法：保持干燥、涂油/漆、镀层、制成合金 金属回收意义：节约资源、减少污染、节约能源 地壳中含量最多的金属：铝（Al）

$铝抗腐蚀是因为表面形成致密氧化膜Al₂O₃$